반응의 화학 방정식은 다음과 같습니다.
naoh (s) + h₂o (l) → na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + 열
설명 :
* naoh (s) : 고체 수산화 나트륨.
* h₂o (l) : 액체 물 (수분).
* na⁺ (aq) : 물에 용해 된 나트륨 이온.
* OH ⁻ (aq) : 수산화물 이온.
반응 과정 :
1. 수산화 나트륨이 수분과 접촉하면 물 분자를 흡수합니다.
2. 물 분자는 NaOH 크리스탈 격자 내의 이온 결합을 분리시킨다.
3. 나트륨 (NAIT) 및 수산화물 (OHAT) 이온이 방출되어 물 분자 (수화)로 둘러싸여있다.
4. 용액은 수산화물 이온의 존재로 인해 기본 (알칼리성)이된다.
결과 :
* delliquescence : 수산화 나트륨은 구속성이므로 공기로부터 충분한 수분을 흡수하여 완전히 용해되어 액체 용액을 형성합니다. 이것은 습한 환경에서 빠르게 발생할 수 있습니다.
* 열 생성 : 반응은 열을 방출하며, 이는 많은 양의 수산화 나트륨이 관여하면 상당 할 수 있습니다.
* 부식 : 형성된 용액은 금속 및 기타 표면과 같은 재료에 매우 부식성이있을 수 있습니다.
안전 고려 사항 :
* 취급 : 수산화 나트륨은 장갑, 고글 및 실험실 코트와 같은 적절한 개인 보호 장비를 사용하여주의해서 처리해야합니다.
* 스토리지 : 수분 노출을 방지하기 위해 밀폐 용기에 저장해야합니다.
* 처분 : 지역 규정에 따라 수산화 나트륨 용액을 올바르게 폐기하십시오.
