유대의 엔탈피

소개

화합물의 결합이 파손되고 성분 원자가 개별 원자로 분리 될 때 발생하는 엔탈피 변화의 양은 분무의 엔탈피라고합니다.

상징 ATH는 분무의 엔탈피를 나타냅니다. 예를 들어, 기체 H2O의 원자화의 엔탈피 변화는 HO -H 및 H -O 본드 해리 엔탈피의 합입니다.

원소 고체의 분무의 평균 결합 엔탈피는 단일 자체 가스를 형성하기 위해 증발하는 모든 원소 고체의 승화 엔탈피와 동일하다.

표준 결합 엔탈피 변화는 하나의 기체 원자의 생성에만 기초하기 때문에 규조토 원소를 기체 원자로 변환 할 때, 절반의 분자 만 분자가 필요하다. 분자의 원자가 동일한 요소의 다른 동위 원소 인 경우 계산이 더 복잡해집니다.

분무의 표준 엔탈피는 표준 조건 (298.15k, 1 bar)에서 물질의 1 몰이 원자로 완전히 분리 될 때 발생하는 엔탈피 변화입니다.

열, 분무, 수화, 용액, 중화, 기화, 융합 및 기타 화학 공정과 같은 위상 변형은 모두 온도 변화를 유발할 수 있습니다.
엔탈피 분무는 기체 상태에서 물질의 분자가 기존 원자로 역전 될 때 발생하는 결합 엔탈피의 변화입니다.
원자 엔탈피는 화합물 결합이 파손되고 성분 요소가 개별 원자로 감소 될 때 엔탈피 변화의 값입니다. 원자 엔탈피는 항상 긍정적이고 결코 부정적입니다.
분무 엔탈피는 HA 기호로 표시됩니다.
dihydrogen은 규정 세포이며, 결합을 깨고 개별 원자를 가스로 방출하기 위해서는 일정량의 에너지가 필요합니다. 결과는 분무 엔탈피가 항상 긍정적 이었다는 것입니다. 열 해리 엔탈피는 H2의 경우 분무 온도의 또 다른 이름입니다.

엔탈피는 일정한 온도 (용융점)에서 하나의 고체 몰을 유체로 변환하는 데 필요한 열량을 계산하는 데 일반적으로 사용되는 열 단위입니다. 푸쉬는 그 상징입니다.
액체가 가스로 변형 될 때 발생하는 온도 변화는 기화를위한 전형적인 엔탈피입니다. 온도 변화는 위상 교대와 관련이 있습니다.
증발의 엔탈피는 정상 조건 (1 bar 압력)에서 일정한 온도 (비등점)에서 단일 액체 분자를 생산하는 데 필요한 열의 양입니다.
vaph는 기화의 엔탈피를 나타냅니다.
원자의 엔탈피는이 경우 본드 해리 엔탈피와 같습니다. 가스 원자로 결합을 분해하기위한 물질 분자의 엔탈피 돌연변이는 결합 해리 엔탈피라고합니다.
분자간 힘의 차이로 인해 다양한 유형의 액체, 가스 및 고형물을 서로 전환하려면 열이 필요합니다.
열은 고체 재료의 단일 입자에 의해 흡수되어 일정한 압력 및 온도에서 가스 상태로 직접 변형되며, 이는 승화의 엔탈피 (1 bar)라고합니다. Subh 표시는 승화 엔탈피를 나타냅니다.

원자와 작은 크기에 상당한 수의 탈소 화 된 전자로 인해 돌연변이 유발 요소는 높은 분무 된 엔탈피를 갖는다. 이 전자는 그들의 존재의 결과로 원자 간 연결을합니다.
원자는 불가분하게 연결되어 있습니다. 촉매는 다양한 변환 기기와 그 조합입니다.
다양한 산화 조건을 나타 내기위한 성향으로 인해 촉매 활성이 있습니다.
그들은 불안정한 중앙 분자를 도입하여 새로운 과정을 발명했습니다. d 궤도에서 전자 밀도가있는 성분은 전이 요소입니다.

마지막으로, 분무와 결합 분리 엔탈피의 주요 차이점은 전자가 분자를 원자로 나누는 데 필요한 힘을 설명하는 반면, 후자는 분자에서 화학 결합의 종료를 설명한다는 것입니다.