감소 및 활동 시리즈 이해
* 감소 : 화학 반응에서 감소는 전자의 이득입니다.
* 활동 시리즈 : 금속은 반응성 순서대로 순위가 매겨지며, 가장 반응성이 높은 금속은 상단에 있습니다. 보다 반응성 금속은 화합물로부터 덜 반응성 금속을 대체 할 수있다.
원리
금속은 구리 이온이 구리보다 * 반응성이 높으면 구리 이온을 줄입니다. 다시 말해, 금속은 구리보다 활동 시리즈에서 더 높아야합니다.
구리 이온을 감소시킬 수있는 금속 :
* 리튬 (li)
* 칼륨 (k)
* 나트륨 (NA)
* 칼슘 (ca)
* 마그네슘 (mg)
* 알루미늄 (al)
* 아연 (Zn)
* 철 (Fe)
* tin (sn)
* 리드 (PB)
예 :
아연 (Zn)은 구리 (Cu)보다 반응성이 높습니다. 아연 스트립을 구리 이온 (Cu²⁺)을 함유 한 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 발생합니다.
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
아연은 전자를 잃고 (산화되어 있음) 구리 이온은 전자를 얻습니다 (감소). 이것이 아연이 용액에서 구리를 대체 할 수있는 이유입니다.
구리 이온을 감소시킬 수없는 금속 :
* 은 (Ag)
* 금 (Au)
* 수은 (Hg)
이 금속은 구리보다 반응성이 떨어지며 화합물에서이를 대체 할 수 없습니다.
키 포인트 :
* 활동 시리즈는 이러한 반응을 이해하는 데 필수적입니다.
* 모든 금속이 구리 이온을 줄이는 것은 아닙니다. 그것은 그들의 상대적 반응성에 달려 있습니다.
*이 원칙은 다른 금속 이온에도 적용됩니다.
