1. 산화 및 감소 반 반응을 확인하십시오 :
* 산화 : p → pocl→ (인은 0에서 +5로 산화됩니다)
* 감소 : CL₂ → HCL (염소는 0에서 -1로 감소합니다)
2. 원자의 균형 (H 및 O 제외) :
* 산화 : p → 4pocl₃
* 감소 : cl₂ → 2hcl
3. h₂o를 첨가하여 산소 균형 :
* 산화 : p + 12h₂o → 4pocl₃
* 감소 : cl₂ → 2hcl
4. h by :를 첨가하여 수소 균형을 유지하십시오
* 산화 : p + 12h₂o → 4pocl₃ + 24h⁺
* 감소 : CL + 2H⁺ → 2HCL
5. 전자를 추가하여 균형 전하 (e⁻) :
* 산화 : p + 12h₂o → 4pocl₃ + 24h⁺ + 20e⁻
* 감소 : Cl₂ + 2H⁺ + 2E⁻ → 2hcl
6. 두 반 반응의 전자 수를 동일하게 만듭니다 :
* 절반 반응에 10을 곱하십시오.
10CL⁺ + 20H 20 + 20E⁻ → 20HCL
7. 균형 잡힌 반 반응을 결합하십시오 :
p + 12h₂o + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl
8. 최종 확인 :
* 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.
* 총 전하가 양쪽에서 동일했는지 확인하십시오 (이 경우 0).
균형 산화 환원 반응 :
p + 12h₂o + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl
