황의 전자 구성 :
* 황 (s)의 원자 수는 16 개이며, 이는 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 다음과 같습니다.
* 이것은 황에 6 개의 원자가 전자 (3S 및 3P 궤도에서)가 있음을 의미합니다.
Na forms (황화물 나트륨)의 형성 :
* 나트륨 (NA)은 주기성 테이블의 그룹 1에 있으며, 이는 1 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
* 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 나트륨은 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온 (NA⁺)이됩니다.
* 6 개의 원자가 전자가있는 황은 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 전자를 얻어야합니다.
* 2 개의 나트륨 원자는 그들의 원자가 전자를 하나의 황 원자에 기증하여 황화물 이온을 형성한다 (S²⁻).
* 2 개의 나트륨 양이온 (Na⁺)과 황화물 음이온 (S²⁻) 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 Na로를 초래한다.
sf₆의 형성 (황 육각형) :
* 불소 (F)는 그룹 17 (Halogens)에 있으며 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 하나 더 전자가 필요합니다.
* 6 개의 원자가 전자를 갖는 황은 6 개의 불소 원자와 6 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 각 불소 원자는 황과 하나의 전자를 공유하고 옥셋을 완성하는 반면 황은 8 개의 전자를 넘어 옥셋을 확장시킵니다.
* 이것은 공유 화합물 SF₆를 초래하며, 여기서 황은 대칭 대칭 팔면체 기하학에서 6 개의 불소 원자로 둘러싸여있다.
키 포인트 :
* 황의 전자 구성은 전자 (음이온을 형성)와 전자 (공유 결합 형성)를 공유하는 능력을 설명합니다.
* 금속 (Na)과 비금속 (F)을 갖는 공유 화합물로 이온 성 화합물을 형성하려는 황의 경향은 전자 구성의 결과이며 안정적인 낙지를 달성하려는 욕구입니다.
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