형성과 구조 :
* 정전기 인력에 의해 형성됨 : 이온 성 화합물은 금속 원자 (전자가 양이온이되기 위해 전자를 잃음)와 비금속 원자 (음이온이되기 위해 전자를 얻는)가 서로 반대 전하로 인해 서로 끌릴 때 형성됩니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자라고 불리는 이온의 규칙적이고 반복되는 배열을 갖는다. 이 구조를 통해 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 최대화 할 수 있습니다.
* 강한 채권 : 이온 성 화합물에 이온을 함께 고정하는 정전기 힘은 매우 강해서 녹는 점과 비등점이 높습니다.
속성 :
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있으므로 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 부서지기 : 이온 성 화합물은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력이 서로 지나치게 이동하기가 어렵 기 때문에 부서지기 쉽습니다. 힘이 적용되면 크리스탈 격자가 쉽게 파손될 수 있습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 앞에서 언급 한 바와 같이, 이온 성 화합물의 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하여 녹는 점과 비등점이 높다.
* 일반적으로 물에 가용성 : 물은 극성 용매이므로 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다. 물 분자의 양성 및 음성 말단은 이온 성 화합물의 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리하여 용해시킬 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :테이블 염은 나트륨 양이온 (Na+) 및 클로라이드 음이온 (Cl-)으로 구성된 이온 성 화합물의 일반적인 예입니다.
* 탄산 칼슘 (CACO3) :석회암과 조개의 주요 구성 요소.
* 산화 마그네슘 (MGO) :내화성 재료를 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
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