1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Al (OH) ₃ (S) + 3HCL (AQ) → Alcl₃ (AQ) + 3H₂O (L)
2. 수산화 알루미늄의 두더지를 계산하십시오 :
* Al (OH)의 몰 질량 ₃ ₃ =78 g/mol
* Al (OH)의 두더지 (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4.21 mol
3. 수산화 알루미늄의 두더지 비율을 클로라이드 이온 대 :.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Al (OH) ₃는 3 몰의 클리온을 생성합니다.
4. 클로라이드 이온의 두부를 계산하십시오 :
* Cl⁻의 두더지 =4.21 mol al (OH) ₃ * (3 mol cl⁻ / 1 mol al (OH) ₃) =12.63 mol
5. 클로라이드 이온의 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10²³ 이온/mol
* clions 이온의 수 =12.63 mol * (6.022 x 10²³ 이온/mol) = 7.61 x 10²⁴ 클로라이드 이온
따라서 따라서, 과도한 염산과 반응하는 328 그램의 알루미늄 수산화 알루미늄은 7.61 x 10²ATHLORIDE 이온을 형성 할 수 있습니다.
