1. 균형 화학 방정식 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2fe + 3s → Fe₂s₃
2. 황 그램을 몰로 변환 :
* 황의 몰 질량을 찾으십시오 :32.06 g/mol
* 황 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
48.0 g S / 32.06 g / mol =1.497 mol s
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 Fe와 S 사이의 2 :3 몰비를 보여줍니다.
* S의 3 몰마다 2 몰의 Fe가 필요합니다.
* 필요한 Fe의 두더지 계산 :(1.497 mol s) * (2 mol fe / 3 mol s) =0.998 mol Fe
4. 철분을 그램으로 변환하십시오 :
* 철 (FE)의 몰 질량을 찾으십시오 :55.845 g/mol
* Fe의 몰에 몰 질량을 곱하십시오.
(0.998 mol Fe) * (55.845 g/mol) =55.7 g Fe
답 : 약 55.7 그램의 철이 필요합니다 48.0 그램의 황과 완전히 반응합니다.
