1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
1-heptanol (C7H16O)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O
2. 1-heptanol 및 이산화탄소의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 1-heptanol (C7H16O)의 몰 질량 (7 * 12.01 g/mol) + (16 * 1.01 g/mol) + (1 * 16.00 g/mol) =116.21 g/mol
* 이산화탄소의 몰 질량 (CO2) =(1 * 12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
3. 1-heptanol과 이산화탄소 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 1 몰의 1-heptanol은 7 몰의 이산화탄소를 생성한다.
4. 1-heptanol :의 두더지를 계산하십시오
* 1-heptanol의 두더지 =(1-heptanol의 질량) / (1-heptanol의 몰 질량)
* 1-heptanol =(23.5 g) / (116.21 g / mol) =0.202 mol의 두더지
5. 생산 된 이산화탄소의 두부를 계산하십시오 :
* CO2의 두더지 =(1-Heptanol의 몰) * (CO2 대 1-Heptanol의 두더지 비율)
* CO2 몰 =(0.202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-Heptanol) =1.414 mol
6. 생산 된 이산화탄소의 질량을 계산하십시오 :
* CO2의 질량 =(CO2의 몰) * (CO2의 몰 질량)
* CO2의 질량 =(1.414 mol) * (44.01 g/mol) = 62.2 g
따라서, 62.2 그램의 이산화탄소가 23.5 그램의 1- 렙타놀이 과도한 산소와 반응 할 때 생성됩니다.
