1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
BA (OH)) (aq) + 2HCLO₄ (aq) → BA (clo₄) ₂ (aq) + 2h₂o (l)
2. 과염소산의 두부 (HCLO₄) :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* Hclo of의 두더지 =Molarity × Volume =0.597 m × 0.0147 l =0.00876 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 BA (OH) ₂가 2 몰의 HCLO와 반응 함을 보여줍니다.
4. 수산화 바륨의 두더지를 계산하십시오 (BA (OH) ₂) :
* BA (OH)의 두더지 (OH) ₂ =(HCLO의 몰) / 2 =0.00876 mol / 2 =0.00438 mol
5. 수산화 바륨의 질량을 계산하십시오 :
* 질량 (g) =몰 (mol) × 몰 질량 (g/mol)
* BA (OH)의 어금니 질량 ₂ ₂ =137.33 g/mol + 2 (17.01 g/mol) =171.35 g/mol
* BA의 질량 (OH) ₂ =0.00438 mol × 171.35 g/mol = 0.750 g
따라서 0.750 그램의 고체 바륨 수산화물이 필요합니다.
