다음은 고장입니다.
1. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 하나의 원자 (금속)는 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (비금속)는 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어 올려 강한 결합을 형성합니다. 예 :NaCl (염화나트륨)
* 공유 결합 : 비금속 사이에서 발생합니다. 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 강한 결합을 만듭니다. 예 :h₂o (물)
* 금속 결합 : 금속 원자 사이에서 발생합니다. 원자가 전자는 비편 재화 및 전체 금속 격자에 걸쳐 공유되어 "전자의 바다"를 형성합니다. 이를 통해 전기 및 열전도율이 높을뿐만 아니라 가상 및 연성이 가능합니다. 예 :구리 (CU)
2. 채권 형성 방법 :
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다 (수소와 헬륨 제외).
* 전기 음성 : 원자가 화학적 결합으로 전자를 향해 전자를 유치하는 경향. 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 높을수록 결합이 더 많은 이온 성입니다.
* 결합 강도 : 결합의 강도는 공유 전자의 수와 핵 사이의 거리에 의해 결정됩니다. 더 강한 채권은 더 많은 에너지를 파괴해야합니다.
3. 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어버린 반면, 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 물 (h>o) : 산소 (O)는 2 개의 수소 (H) 원자로 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 철 (fe) : 철분 원자는 원자가 전자를 금속 결합으로 공유하여 강한 격자 구조를 만듭니다.
4. 화합물의 특성 :
* 화합물은 구성 요소와 다른 특성을 갖습니다. 예를 들어, 나트륨은 반응성 금속이고 염소는 독성 가스이지만 염화나트륨 (표 염)은 안정적인 백색 결정질 고체입니다.
* 화합물의 화학적 공식은 존재하는 요소의 비율을 나타냅니다. 예를 들어, HATER는 하나의 산소 원자마다 2 개의 수소 원자를 나타냅니다.
요약하자면, 요소는 화학적 결합을 통해 화합물을 형성하기 위해 결합되며, 이는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하거나 전달하는 것을 포함한다. 형성된 결합의 유형은 전기 음성 및 관련 원자의 성질에 따라 다릅니다.
