1. 100g 샘플을 가정하십시오
* 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다. 우리는 이제 67.6 g의 우라늄 (U) 및 32.4g의 불소 (F)를 갖는다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오
* 각 요소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* 우라늄 (U) : 67.6 g / 238.03 g / mol =0.284 mol
* 불소 (f) : 32.4 g / 19.00 g / mol =1.71 mol
3. 두더지 비율을 찾으십시오
* 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나눕니다.
* 우라늄 (U) : 0.284 mol / 0.284 mol =1
* 불소 (f) : 1.71 mol / 0.284 mol =6.03 ≈ 6
4. 경험적 공식을 작성하십시오
* 두더지 비율은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 알려줍니다.
* 경험적 공식은 uf₆ 입니다 (우라늄 헥사 플루오 라이드).
