1. 반 반응 식별 :
* 산화 반 반응 : H2O2 → O2 + 2H + + 2E-
* 과산화수소 (H2O2)는 산소 가스 (O2)로 산화된다.
* 감소 반 반응 : MNO4- + 8H + + 5E- → MN2 + + 4H2O
* 과망간산염 이온 (MNO4-)은 망간 (II) 이온 (MN2+)으로 감소된다.
2. 전자 수의 균형 :
* 산화 반 반응에 5를 곱하고 절반 반응을 2로 곱하여 전달 된 전자의 수를 평등하게한다.
* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-
* 2MNO4- + 16H + + 10E- → 2MN2 + + 8H2O
3. 반 반응 결합 :
* 균형 잡힌 반 반응을 함께 추가하십시오. 전자가 취소됩니다.
* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O
4. 방정식 단순화 :
* 양쪽에서 일반적인 용어를 취소하십시오.
* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
완전한 산화 환원 반응 :
산성 용액에서 과망간산염 이온 (MNO4-) 및 과산화수소 (H2O2)의 반응에 대한 완전한 균형 산화 환원 반응은 다음과 같습니다.
5H2O2 + 2Mno4- + 6H + → 5O2 + 2Mn2 + + 8H2O
