1. 화합물의 두더지를 계산하십시오 :
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* p =압력 =750 Torr =750/760 atm
* V =볼륨 =256 ml =0.256 l
* n =두더지 수 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 =373 k
* n에 대한 정리를 정리하십시오.
n =(pv)/(rt)
n =(750/760 atm * 0.256 l)/(0.0821 l · atm/mol · K * 373 K)
n ≈ 0.0082 몰
2. 화합물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* 몰 질량 =질량 / 두더지
* 몰 질량 =0.800 g / 0.0082 몰
* 몰 질량 ≈ 97.56 g/mol
3. 경험적 공식 질량을 결정하십시오 :
* 경험적 공식 :CHCL
* 경험적 공식 질량 :12.01 g/mol (c) + 1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CL) =48.47 g/mol
4. 어금니 질량과 경험적 공식 질량의 비율을 찾으십시오 :
* 비율 =어금니 질량 / 경험적 공식 질량
* 비율 =97.56 g/mol/48.47 g/mol ≈ 2
5. 분자식을 결정하십시오 :
* 비율은 대략 2이므로 분자식은 경험적 공식의 두 배입니다.
* 분자식 =(CHCL) ₂ = c ₂h₂cl₂
따라서, 화합물의 분자 공식은 c₂hlcl₂. 이다
