기본 이해
* 칼륨 (k) : 칼륨은 주기율표의 그룹 1의 금속입니다. 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 불소 (f) : 불소는 주기율표의 그룹 17에서 비금속입니다. 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 비금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
kf의 형성
1. 전자 전달 : 칼륨 원자와 불소 원자가 가까이 오면 칼륨 원자는 단일 원자가 전자를 불소 원자에 쉽게 기부합니다.
2. 이온 형성 : 전자를 잃어버린 칼륨 원자는 양으로 하전 된 이온 (k⁺)이되는 반면, 전자를 얻은 불소 원자는 음으로 하전 된 이온 (F⁻)이된다.
3. 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 인 k⁺와 f⁻은 이제 정전기력에 의해 서로 끌어 이온 결합을 형성한다. 이 매력은 불소 칼륨 (KF)의 결정 격자에서 이온을 함께 유지하는 것입니다.
화학 방정식
불소 칼륨 형성을위한 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
k + f → k→ + f⁻ → kf
키 포인트
* 이온 결합 : 불화 칼륨의 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 이온 결합이다.
* 옥트 규칙 : 칼륨 이온 (k⁺)과 불소 이온 (F⁻)은 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하여 옥트 규칙을 충족시킵니다.
