zn (s) + cucl₂ (aq) → zncl₂ (aq) + cu (s)
설명 :
* Zn (s) : 아연은 고체 반응물이며 (S)로 표시됩니다.
* cucl> (aq) : 염화 구리는 (AQ)로 표시되는 수성 반응물 (물에 용해)입니다.
* zncl> (aq) : 염화 아연은 (AQ)로 표시되는 수성 생성물입니다.
* cu (s) : 구리는 (S)로 표시되는 고체 제품입니다.
무슨 일이 일어나는지 :
아연은 구리보다 반응성이 높습니다. 이것은 아연이 화합물에서 구리를 대체 할 수 있음을 의미합니다. 반응에서, 아연 원자는 전자 (산화)를 잃고 아연 이온 (Zn²⁺)이 된 후 염화물 이온 (Cl⁻)과 결합하여 아연을 형성한다. 동시에, 염화 구리로부터의 구리 이온 (cu²⁺)은 전자 (환원)를 얻고 구리 원자가되어 고체로 퇴적한다.
관찰 :
* 아연 표면에 붉은 갈색 고체 (구리)가 형성되는 것을 관찰합니다.
* 용액은 염화 구리의 농도와 형성된 구리의 양에 따라 색상을 변화시킬 수 있습니다.
