2al (s) + 3cuso₄ (aq) → all (so₄) ₃ (aq) + 3cu (s)
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 알루미늄 (al) 구리 (Cu)보다 반응성이 높습니다. 이것은 알루미늄이 전자를 잃는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 구리 (II) 설페이트 (cuso₄) 가용성 염으로, 물에 용해되어 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 및 황산염 이온 (SOJET)을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 반응 알루미늄이 용액에서 구리를 대체하는 단일 변위 반응입니다. 알루미늄 원자는 전자를 잃고 알루미늄 이온을 형성합니다 (Al³⁺).
* 구리 이온 (cu²⁺) 전자를 얻고 고체 구리 (Cu) 원자가되어 용액에서 침전됩니다.
* 알루미늄 설페이트 (Al₂ (so₄) ₃) 용액에 남아있는 가용성 소금으로 형성됩니다.
간단한 용어로 :
알루미늄 포일은 구리 (II) 설페이트 용액과 반응하여 다음을 초래한다.
* 고체 구리의 형성 알루미늄 호일에서 적갈색 코팅을 제공합니다.
* 알루미늄 설페이트 솔루션에 용해.
이 반응을 시각적으로 관찰 할 수 있습니다 :
* 구리 이온이 소비됨에 따라 구리 (II) 설페이트 용액의 청색 색상이 사라집니다.
* 알루미늄 호일은 적갈색의 구리로 코팅됩니다.
