1. 화학식 :
* 이산화황 (So₂) : 하나의 황 원자와 2 개의 산소 원자를 함유합니다.
* 삼산화 황 (So₃) : 1 개의 황 원자와 3 개의 산소 원자가 포함됩니다.
2. 실온에서의 물리적 상태 :
* 이산화황 (So₂) : 매끈하고 질식하는 냄새가 나는 무색 가스.
* 삼산화 황 (So₃) : 무색 액체 또는 흰색 고체로 존재합니다.
3. 반응성 :
* 이산화황 (So₂) : 물에 용해되어 약산 인 황산 (HASOA)을 형성하는 반응성 가스. 환원제 역할을합니다.
* 삼산화 황 (So₃) : 물에 용해되어 황산 (H₂SOA), 강산을 형성하는 고도로 반응성이 높은 가스. 산화제 역할을합니다.
4. 용도 :
* 이산화황 (So₂) : 황산 생산, 식품 및 와인의 방부제 및 표백제로 사용됩니다.
* 삼산화 황 (So₃) : 주로 황산 생산에 사용됩니다.
5. 환경 영향 :
* 이산화황 (So₂) : 산성 비 및 호흡기 문제에 기여하는 주요 대기 오염 물질.
* 삼산화 황 (So₃) : 또한 산성비에 기여하지만 주요 영향은 황산의 생산과 관련이 있습니다.
요약 :
주요 차이점은 화학 성분, 물리적 상태, 반응성, 용도 및 환경 영향에 있습니다. 둘 다 황 산화물이지만, 삼산화황은 더 강한 산 및 산화제이므로 황산 생산에 1 차적으로 사용됩니다. 반면에 이산화황은 다양한 응용 분야와 상당한 환경 영향을 가진보다 다재다능한 화합물입니다.
