1. 전자 전달 :
- 금속 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
- 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성합니다.
2. 정전기 인력 :
- 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다. 이 매력은 결정 격자 구조로 이온을 함께 유지하는 것입니다.
3. 결정 격자 형성 :
- 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 구조는 동일한 전하의 이온 사이의 정전기 반발을 최소화하고 반대로 하전 된 이온 사이의 인력을 최대화 한 결과입니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl), 일반적인 테이블 소금의 형성을 고려해 봅시다.
- 나트륨 (NA) , 금속은 +1 전하로 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 하나의 전자를 잃게된다.
- 염소 (CL) , 비금속은 하나의 전자를 -1 전하로 염화물 이온 (Cl-)으로 얻습니다.
- Na+와 클리온은 반대의 충전으로 인해 서로 끌어와 이온 결합을 형성합니다.
-이 이온은 입방 결정 격자에 자신을 배열하여 염화나트륨의 고체 결정 구조를 초래합니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 전자는 금속에서 비금속으로 전달됩니다.
* 결과 이온은 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 높은 융점과 끓는점을 갖는다.
* 그들은 일반적으로 실온에서 고체이며 물에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수합니다.
이온 성 화합물 형성의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
