1. 평형 상수 (k) :
* 평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 대 제품의 비율을 표현하는 값입니다.
* 질량 행동 법칙을 사용하여 K를 계산할 수 있습니다.
* k =[제품]^계수 / [반응물]^계수
* 여기서 []는 각 종의 몰 농도를 나타냅니다.
2. 반응 지수 (Q) :
* 반응 지수 (Q)는 K와 유사하지만 평형뿐만 아니라 반응의 어느 시점에서도 계산할 수 있습니다.
* 주어진 순간에 상대적인 제품 및 반응물을 알려줍니다.
* q =[Products]^계수 / [반응물]^계수
3. 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG) :
* 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)는 반응의 자발성을 나타냅니다.
* 방정식을 사용하여 ΔG를 계산할 수 있습니다.
* ΔG =-rtlnk
* 여기서 r은 이상적인 가스 상수이고, t는 켈빈의 온도이고, k는 평형 상수입니다.
4. 표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °) :
* 표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °)는 표준 조건 (298K 및 1 atm)에서 깁스 자유 에너지 변화입니다.
* 방정식을 사용하여 ΔG °를 계산할 수 있습니다.
* Δg ° =-rtlnk °
* 여기서 k °는 표준 조건에서 평형 상수입니다.
5. 완료 정도 :
* 반응물 및 생성물의 초기 및 최종 농도를 비교하여 반응이 완료된 정도를 결정할 수 있습니다.
* 이것은 반응의 수율을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
6. 속도 상수 (k) :
* 반응이 가역적 인 경우, 평형 상수 (k) 및 전방 (KF) 및 리버스 (KR) 반응의 속도 상수를 사용하여 개별 속도 상수를 결정할 수 있습니다.
* k =kf / kr
7. 활성화 에너지 (EA) :
* Arrhenius 방정식을 사용하여 두 가지 온도에서 속도 상수를 알고 있다면 반응의 활성화 에너지 (EA)를 계산할 수 있습니다.
* k =ae^(-ea/rt)
* 여기서 a는 사전 지수 요인, r은 이상적인 가스 상수이고 t는 켈빈의 온도입니다.
참고 : 이러한 계산은 반응이 평형 상태에 있거나 생성물 및 반응물의 농도가 특정 시점에서 알려져 있다고 가정합니다.
