1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 CUS + 3 O → 2 CUO + 2 SOAT
2. 반응물 그램을 두더지로 변환합니다.
* cus :
* CUS의 몰 질량 =63.5 g/mol (Cu) + 32.1 g/mol (S) =95.6 g/mol
* CUS의 두더지 =100 g / 95.6 g / mol =1.046 몰
* o₂ :
* O of =2 * 16 g/mol =32 g/mol의 몰 질량
* O₂ 몰 =56 g / 32 g / mol =1.75 몰
3. 반응물의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 CU가 3 몰의 O₂와 반응 함을 보여줍니다.
4. 이용 가능한 CUS와 완전히 반응하는 데 필요한 OT의 두더지를 계산하십시오.
* 필요한 OT의 두더지 =(1.046 Moles CUS) * (3 몰 O ₂ / 2 몰 CU) =1.569 Moles O₂
5. 사용 가능한 o₂ :와 필요한 계산 된 O₂를 비교하십시오
* 우리는 1.569 몰의 o ₂가 필요하지만 1.75 몰만 있습니다. 이것은 우리가 초과 O₂ 를 가지고 있음을 의미합니다 .
결론 :
우리는 모든 CUS와 반응하는 데 필요한 것보다 더 적기 때문에 cus는 제한 반응물입니다.
