산화 :전자를 잃는 과정
산화는 전자 손실을 포함하는 화학 공정입니다 분자, 원자 또는 이온에 의해. 전자가 한 종에서 다른 종으로 전달되는 과정 인 산화 환원 반응의 절반입니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 전자 손실 :
물질이 산화되면 하나 이상의 전자를 잃습니다. 이러한 음으로 하전 된 전자의 손실은 산화 상태 의 증가를 초래합니다. 원자, 분자 또는 이온의.
2. 산화 환원 반응 :
산화는 항상 감소 와 동시에 발생합니다 다른 물질이 산화 된 종에 의해 손실 된 전자를 얻는다. 이 결합 프로세스를 산화 환원 반응 라고합니다 .
3. 산화 식별 :
관찰하여 산화를 식별 할 수 있습니다.
* 물질의 산화 상태 증가. 여기에는 전자 손실과 더 양성 산화 수가 포함됩니다.
* 산소 원자의 첨가 분자에.
* 수소 원자 제거 분자에서.
예 :
* 철의 녹슬 : 철 (Fe)은 산화물 (O2)으로 전자를 잃어 산화 철 (Rust, Fe2O3)을 형성합니다. 철은 산화되고 산소가 감소합니다.
* 연소 : 목재 나 메탄 연소와 같은 연료가 발생하면 전자를 산소로 잃어 이산화탄소 (CO2)와 물 (H2O)을 형성합니다. 이것은 산화 과정입니다.
* 호흡 : 우리 몸에서 포도당은 에너지를 생산하여 다양한 세포 공정에 전력을 공급하는 데 사용되는 전자를 방출합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 산화는 전자 손실을 포함합니다.
* 산화는 항상 감소시 발생합니다.
* 산화는 산화 상태의 증가, 산소 첨가 또는 수소 제거에 의해 확인 될 수있다. .
화학, 생물학 및 환경 과학을 포함한 다양한 과학 분야에서 산화를 이해하는 것이 중요합니다. 그것은 자연과 일상 생활에서 발생하는 광범위한 화학 반응과 과정을 설명합니다.
