산소가 다른 극성을 가지고 있어도 물에 용해되는 이유는 다음과 같습니다.
* 부분 용해도 : 산소는 가 매우 용해되지 않습니다 물에서는 있지만 약간 녹습니다. 비극성에도 불구하고 산소가 약한 반 데르 발스 힘을 통해 물 분자와 상호 작용할 수 있기 때문입니다. . 이 힘은 분자 내 전자 분포의 변동으로 인해 발생하는 일시적인 매력입니다. 수소 결합 (물 분자 사이의 주요 상호 작용)보다 약하지만 여전히 어느 정도의 상호 작용과 용해를 허용합니다.
* 온도 : 물의 산소 용해도는 온도 의존적 입니다 . 냉수는 따뜻한 물보다 용해 된 산소를 더 많이 보유 할 수 있습니다. 이는 온도가 상승함에 따라 물 분자가 더 빠르게 움직여 산소가 이러한 약한 상호 작용을 형성하고 용해를 유지하기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 압력 : 물 위의 산소 압력을 증가 시키면 용해도가 증가합니다. 이것은 더 높은 압력이 물에 더 많은 산소 분자를 강제하여 약한 반 데르 발스 힘의 저항을 극복하기 때문입니다.
요약 : 산소와 물은 극성이 다른 반면, 온도와 압력에 의해 영향을받는 약한 반 데르 발스 힘으로 인해 산소가 여전히 제한된 수준으로 용해 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 물 내 산소의 용해도는 수생 생물에 중요합니다. 어류 및 기타 수생 유기체는 호흡을 위해 용존 산소에 의존합니다. 온도 및 오염과 같은 요인은 물의 산소 수준에 영향을 줄 수있어 수생 생태계에 악영향을 미칩니다.
