1. 용해 : 염화나트륨 (NaCl)이 물에 용해 될 때, 이온은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다. 이것은 물 분자와 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인한 것인데, 이는 고체 결정에서 Na+와 클리온 사이의 인력을 극복한다.
2. 이온 이동성 : 이 이온은 이제 용액 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 용액을 가로 질러 전압이 적용될 때, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)은 음성 전극 (캐소드)으로 이동하고 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 양의 전극 (양극)으로 이동합니다.
3. 전류 : 하전 된 이온의 이러한 움직임은 전류를 구성합니다. 용액에 이온이 많을수록 전도도가 강해집니다.
대조적으로 순수한 물 자체는 자유 이온이 거의 없기 때문에 매우 열악한 전기 도체입니다.
키 테이크 아웃 : 용질의 해리에 의해 생성 된 유리 이온의 존재는 염화나트륨의 수용액이 전기를 전도 할 수있는 핵심 요소이다.
