반응물의 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 반응물 분자들 사이에서 더 빈번한 충돌을 초래하여 성공적인 반응의 가능성을 증가시킨다.
2. 온도 : 온도를 증가 시키면 더 많은 운동 에너지를 갖는 반응물 분자를 제공하여 더 빈번하고 에너지 충돌을 일으킨다. 이로 인해 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지와의 충돌 비율이 높아져 반응 속도가 빨라집니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적 증가는 다른 반응물에 더 많은 분자를 노출시켜 충돌 및 반응 속도를 증가시킨다. 목재 칩이 톱밥보다 느리게 화상을 입히는 방법을 생각해보십시오.
4. 촉매의 존재 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 분자가 에너지 장벽을 극복 할 수있는 속도를 증가시킨다.
5. 반응물의 특성 : 반응물 자체의 고유 한 특성은 역할을합니다. 일부 분자는 쉽게 반응하는 반면, 다른 분자는 결합을 깨고 새로운 것을 형성하기 위해 더 많은 에너지를 요구합니다. 반응물 내의 화학 구조 및 결합은 반응의 가능성과 속도에 영향을 미칩니다.
