1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. 반응물의 질량을 몰로 변환하십시오 :
* 알루미늄 (al) :
* Al =26.98 g/mol의 몰 질량
* Al =2.20 g / 26.98 g / mol =0.0815 mol의 두더지
* 산소 (o₂) :
* O of =32.00 g/mol의 몰 질량
* OJ의 두더지 =1.95 g / 32.00 g / mol =0.0609 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하여 :
* 4 몰의 Al은 3 몰의 O₂와 반응합니다.
* 주어진 알 :의 주어진 두더지와 반응하는 데 필요한 O₂의 두더지를 계산합니다.
* (0.0815 mol al) * (3 mol o ₂ / 4 mol al) =0.0611 mol o ₂
* 우리는 0.0609 mol o ₂ 만 있기 때문에 산소는 제한 반응물입니다.
4. 생성 된 산화 알루미늄 몰 (Al₂o₃)의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하여 :
* 3 몰의 o of
* 생성 된 알로우의 두더지를 계산합니다 :
* (0.0609 mol o ₂) * (2 mol all₂o₃ / 3 mol o ₂) =0.0406 mol all₂o₃
5. Allool의 두더지를 그램으로 변환합니다 (이론적 수율) :
* Allate의 몰 질량 =101.96 g/mol
* 이론적 수율 :
* (0.0406 mol all₂o₃) * (101.96 g/mol) = 4.15 g al₂o₃
따라서 산화 알루미늄의 이론적 수율은 4.15 그램입니다.
