균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
h₂po₃ (aq) + 2naoh (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2h₂o (l)
설명 :
* hypophoshous acid (h₃po₂) 약한 모노 프 로스 산으로, 분자 당 하나의 양성자 (H⁺) 만 기증 할 수 있습니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 용액에서 나트륨 이온 (Na⁺) 및 수산화물 이온 (OH⁻)에 쉽게 분리하는 강력한 염기입니다.
* 중화 동안, NaOH로부터의 수산화물 이온은 물 (H₂O)을 형성하여 HATON의 수소 이온과 반응한다.
* 나머지 나트륨 이온 (Na로)은 저 포스 파이트 이온 (H₂Po₂⁻)과 결합하여 저소오스포이트 (Nah₂po₂)를 형성합니다.
키 포인트 :
* 반응은 산-염기 중화 반응이다.
* 제품은 소금 (저 나트륨 hypophospite)과 물입니다.
* 반응은 발열이되어 열이 방출됩니다.
참고 : 완전한 중화는 첨가 된 NaOH의 두더지가 존재하는 H₃Po₂의 두 배와 같을 때 발생한다. 이는 HATOF로부터의 모든 산성 양성자가 수산화물 이온에 의해 중화되도록한다.
