1. 쌍극자 쌍극자 상호 작용 :
* 정의 : 이들은 하나의 극성 분자의 양성 끝과 다른 극성 분자의 음성 끝 사이의 매력이다.
* HCl : 하나의 HCl 분자의 양성 수소 원자는 다른 HCl 분자의 음성 염소 원자에 끌린다.
* 충격 : 이러한 상호 작용은 유사한 크기의 비극성 분자와 비교하여 HCL의 비교적 높은 끓는점에 기여한다.
2. 수소 결합 :
* 정의 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소와 같은)에 결합되는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용은 다른 전기 음성 원자의 고독한 전자 쌍에 끌린다.
* HCl : HCl은 * 고전적인 * 수소 결합을 나타내지 않지만 (염소는 O, N 또는 F만큼 전기 음성이 아니기 때문에) 특히 용액에서 약한 수소 결합 상호 작용에 참여할 수 있습니다.
* 충격 : 이러한 약한 상호 작용은 여전히 용해도 및 반응성과 같은 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
3. 런던 분산 세력 :
* 정의 : 이들은 모든 분자 (극 또는 비극성)에서 전자 구름의 순간 변동에서 발생하는 일시적이고 약한 명소입니다.
* HCl : 이들 힘은 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 약하지만, 여전히 HCL 분자 사이의 전반적인 인력에 기여한다.
* 충격 : 이들 힘은 극성에 관계없이 모든 분자에 존재하며, 더 많은 전자를 가진 더 큰 분자에 대해 더 중요해진다.
4. 이온 다이폴 상호 작용 (솔루션) :
* 정의 : 이들은 이온 (양의 또는 음으로 하전)이 극성 분자의 반대로 하전 된 끝과 상호 작용할 때 발생한다.
* HCl : 용액에서, HCl은 H+ (양성자) 및 Cl- (클로라이드) 이온으로 분리한다. 그런 다음 이들 이온은 이온 다이폴 상호 작용을 통해 극성 물 분자와 상호 작용할 수있다.
* 충격 : 이것이 HCL이 물에 매우 용해되는 주된 이유입니다.
요약 :
HCL 분자 사이의 상호 작용은 쌍극자 쌍극자, 런던 분산 힘 및 약한 수소 결합의 조합이다. 이 힘은 끓는점 및 용해도와 같은 HCL의 물리적 특성을 담당합니다. 용액에서, 물과의 이온-다이폴 상호 작용은 지배적 인 힘이되어 HCl의 높은 용해도를 초래한다.
