1. 이온 결합 대 공유 결합 :
* 구리 (II) 클로라이드 (cucl₂) : 이 화합물은 이온 결합 로 알려진 강한 정전기력에 의해 함께 유지 된 구리 이온 (cu²⁺)과 클로라이드 이온 (Cl⁻)으로 구성됩니다. . 이 본드는 파손되기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로 융점이 높습니다.
* 에탄 (c₂h₆) : 이 분자는 공유 결합 에 의해 함께 유지된다 여기서 원자가 전자를 공유합니다. 공유 결합은 이온 결합보다 약하기 때문에 에너지가 덜 필요합니다.
2. 격자 구조 :
* 구리 (II) 클로라이드 (cucl₂) : 반복되는 이온 패턴으로 결정질 격자 구조를 형성합니다. 이 정렬 된 배열은 이온 사이의 강력한 인력에 기여하고 용융점을 추가로 증가시킵니다.
* 에탄 (c₂h₆) : 그들 사이에 상대적으로 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘)이있는 개별 분자로 존재한다. 이 힘은 쉽게 극복되어 녹는 점이 낮습니다.
3. 극성 :
* 구리 (II) 클로라이드 (cucl₂) : 이 화합물은 구리와 염소 사이의 큰 전기 음성 차이로 인해 이온 성 및 매우 극성입니다. 이 극성은 격자 내에서 더 강한 상호 작용에 기여합니다.
* 에탄 (c₂h₆) : 에탄은 비극성 분자이며, 이는 전하의 상당한 분리가 없음을 의미합니다. 이러한 극성 부족은 분자간 힘이 약해집니다.
요약 :
강한 이온 결합, 순서 대기열 구조 및 구리 (II)의 극성 (II)의 극성은 약한 공유 결합, 강성 격자 부족 및 에탄의 비극성 특성에 비해 높은 융점에 기여합니다.
