주석 설페이트 용액의 전기 분해
주석 황산염 (snsoate)은 용액에 용액을 주석 이온 (sn²⁺) 및 황산염 이온 (SO₄²⁻)으로 분리하는 염입니다. 전류 가이 솔루션을 통과하면 다음 반응이 발생합니다.
음극에서 * (음성 전극) : 주석 이온 (sn² sn)은 전자를 얻고 금속 주석 (sn)으로 감소됩니다.
sn²⁻ + 2e 2 → sn
* 양극 (양의 전극) : 물 분자는 산소 가스 및 수소 이온으로 산화됩니다.
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
농도 변화
* 주석 이온 (sn²⁺) : 주석 이온의 농도는 캐소드에서 금속 주석으로 감소함에 따라 감소합니다. 이것은 틴 설페이트 농도의 감소로 이어진다 . 솔루션에서.
* 설페이트 이온 (So₄²⁻) : 설페이트 이온의 농도는 전극 반응에 관여하지 않기 때문에 변경되지 않은 상태로 남아 있습니다.
* 수소 이온 (H⁺) : 수소 이온의 농도는 물의 산화로 인해 양극에서 증가합니다. 이것은 용액의 pH에 약간 영향을 줄 수 있으므로 더 산성이됩니다.
왜 농도가 변하지 않는 것처럼 보일 수 있는지
* 제한된 전기 분해 : 전기 분해가 짧은 기간 동안 수행되면 농도의 변화가 너무 작아 눈에 띄지 않을 수 있습니다.
* 과잉 주석 설페이트 : 용액에 많은 양의 황산염이 포함 된 경우, 소량의 주석 이온의 감소는 전체 농도를 크게 변화시키지 않을 수 있습니다.
* 가역적 반응 : 경우에 따라, 음극에 침착 된 주석은 용액에서 황산염 이온과 반응하여 주석 황산염의 농도가 일시적으로 증가 할 수있다. 그러나 이것은 복잡한 과정이며 다양한 요인에 따라 다릅니다.
요약 : 설페이트 이온의 농도는 비교적 일정하게 유지 될 수 있지만, 황산염의 농도는 감소한다 음극에서 주석 이온의 감소로 인한 전기 분해 동안.
