1. 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자 x 2 =8
* 수소 (H) :1 원자가 전자 x 3 =3
* 산소 (O) :6 원자가 전자 x 2 =12
* 전하 (-1) :+1
총 원자가 전자 : 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2. 원자를 연결하십시오 :
* 두 탄소는 단일 채권을 형성합니다.
* 각 탄소에는 3 개의 수소 원자가 부착되어 있습니다 (메틸기).
* 하나의 산소 원자는 탄소에 이중 결부됩니다.
* 다른 산소 원자는 동일한 탄소로 단일 결합됩니다.
3. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 외부 산소 원자 (이중 결합이 있고 단일 결합이있는 하나)의 옥넷을 완성하여 시작하십시오. 각각 6 개의 전자가 필요합니다.
* 이중 결합이있는 중앙 탄소에는 이미 옥셋이 있습니다.
* 단일 결합이있는 중앙 탄소에는 6 개의 전자 만 있습니다. 옥셋을 완성하려면 전자 2 개가 더 필요합니다. 고독한 쌍 중 하나를 음으로 하전 된 산소에서 이동하여 탄소와 산소 사이의 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
4. 요금을 표시하십시오 :
* 아세테이트 이온은 음전하가 있으므로 구조물 주위에 사각형 괄호를 배치하고 브래킷 외부에 -1 충전을 씁니다.
최종 루이스 구조 :
```
시간
|
H -C -C =O
| ||
H o⁻
|
시간
[ch⁻coo] ₃
```
키 포인트 :
* 이중 결합은 산소 원자 중 하나에 배치 될 수 있습니다. 둘 다 동등한 공명 구조입니다.
* 음전하는 두 산소 원자 사이에서 비편성됩니다.
* 루이스 구조는 아세테이트 이온의 결합 및 전자 분포를 시각화하는 데 도움이됩니다.
