그레이엄의 확산 법
그레이엄의 법칙에 따르면 가스 확산 속도는 몰 질량의 제곱근에 반비례합니다.
공식 :
속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)
어디:
* 속도와 속도 ₂는 각각 가스 1 및 가스 2의 확산 속도입니다.
* m the과 m₂은 각각 가스 1과 가스 2의 몰 질량입니다.
법률 적용
1. 가스를 식별 :
* 가스 1 :산소 (O2)
* 가스 2 :이산화황 (SO2)
2. 어금니 질량을 결정하십시오 :
* O2 =32 g/mol의 몰 질량
* SO2의 몰 질량 =64 g/mol
3. 값을 Graham의 법칙에 연결하십시오 :
속도 (O2) / 속도 (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)
속도 (O2) / rate (SO2) =√2
4. 단순화 :
속도 (O2) / 속도 (SO2) ≈ 1.41
결론
이는 산소가 이산화황보다 약 1.41 배 빠른다는 것을 의미합니다. 이는 산소가 어금니 질량이 낮기 때문에 분자가 더 빨리 움직이고 더 빠르게 움직입니다.
