충돌 이론
충돌 이론은 화학 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 다음과 같습니다.
1. 충돌 : 분자는 서로 접촉해야합니다.
2. 충분한 에너지와 충돌 : 충돌은 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하기에 충분한 에너지가 있어야합니다. 이 최소 에너지를 활성화 에너지라고합니다.
3. 올바른 방향과 충돌합니다 : 분자는 반응성 부품이 상호 작용할 수있는 방식으로 충돌해야합니다.
농도의 효과
반응물의 농도를 두 배로 늘리면 본질적으로 :
* 주어진 부피에서 분자 수를 증가시킵니다. 이것은 같은 공간에 더 많은 분자가 있음을 의미합니다.
* 충돌 빈도를 증가시킵니다 : 더 많은 분자가 존재하면 서로 충돌 할 수있는 더 많은 기회가 있습니다.
비율을 두 배로 늘 렸습니다
충돌은 반응의 전제 조건이기 때문에 충돌 빈도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 두 배가됩니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 더 성공적인 충돌 : 더 많은 충돌은 충분한 에너지와 올바른 오리엔테이션으로 충돌 기회가 더 많아서 더 성공적인 반응을 초래합니다.
* 반응물의 더 빠른 고갈 : 충돌 수의 두 배로, 반응물은 2 배의 속도로 소비되며, 이는 반응 속도로 직접 번역된다.
중요한 참고 : 이 설명은 반응이 농도가 두 배가 된 반응물에 대해 1 차라고 가정합니다. 다시 말해, 반응 속도는 해당 특정 반응물의 농도에 직접 비례한다. 반응이 1 차가 아닌 경우 속도 변화는 단순한 배가되지 않을 수 있습니다.
예 :
A와 B 사이의 반응을 고려하십시오.
A + B → 제품
A 농도가 두 배가되면 같은 공간에 분자 수의 두 배가 있습니다. 이로 인해 A와 B 사이의 충돌이 두 배나 높아 지므로 단위 시간당 두 배의 성공적인 반응이 두 배로 증가하여 반응 속도가 두 배가됩니다.
