전기 전도도 이해
용액의 전기 전도도는 다음에 따라 다릅니다.
* 이온 수 : 용액의 더 많은 이온은 더 많은 전하 운반체를 의미하여 전도도가 높아집니다.
* 이온에 대한 전하 : 하전 된 이온이 높을수록 전도도에 더 기여합니다.
* 이온의 이동성 : 용액 (더 작은 크기, 물 분자와의 상호 작용이 적음)을 통해 더 쉽게 움직이는 이온은 전도도에 더 기여합니다.
솔루션 분석
각 해결책을 세분화합시다.
* 0.1 M NaCl : na⁺ 및 cl⁻ 이온에 용해됩니다.
* 0.1 m Bacl₂ : ba² into 및 2 개의 cl ⁻ 이온에 용해된다 (Ba²⁺ 이온의 더 높은 전하를 알아 차리십시오).
* 0.1 m alcl₃ : al³ al 및 3 개의 cl⁻ 이온에 용해됩니다 (다시, Al³⁺ 이온에서 더 높은 전하).
우승자 :Alcl₃
* 대부분의 이온 : Alcl은 용질 몰당 최대 이온 (총 4 개 이온)을 생성합니다.
* 최고 요금 : Al³는 +3 충전을 수행하여 전도도에 크게 기여합니다.
따라서 0.1 m alcl₃은 전기 전도도가 가장 높습니다.
중요한 참고 : 실제 전도도는 온도 및 용매 특성과 같은 요인에도 영향을받습니다. 그러나이 비교에서, 이온의 수와 전하에 초점을 맞추면 우리에게 좋은 예측을 제공합니다.
