용융점 이해
용융점은 고체가 액체로 전이되는 온도입니다. 고체 상태에서 입자를 함께 유지하는 힘의 강도는 용융점을 결정합니다. 더 강한 힘은 더 많은 에너지 (더 높은 온도)가 파손되어야합니다.
이온 성 화합물 및 융점
나열된 화합물은 모든 이온 성 화합물입니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력 인 이온 결합의 강도는 용융점을 결정합니다. 이온 결합 강도에 영향을 미치는 요인이 목록에 적용되는 방법은 다음과 같습니다.
* 충전 : 이온의 더 높은 전하는 더 강한 명소로 이어집니다.
* 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 커서 더 강한 관광 명소를 초래합니다.
화합물 비교
* alcl3 : 알루미늄은 +3 전하이며 염소는 -1 전하를 갖습니다. 그러나, ALCL3은 이온 간의 크기 차이로 인해 더 공유 특성을 갖는다.
* naCl : 나트륨은 +1 전하를 가지며 염소는 -1 전하를 갖습니다.
* kcl : 칼륨은 +1 전하이며 염소는 -1 전하를 갖습니다. 칼륨은 나트륨보다 큽니다.
* rbcl : Rubidium은 +1 전하이며 염소는 -1 전하를 갖습니다. 루비듐은 칼륨보다 큽니다.
결론
위의 요인에 따라 NaCl은 가장 높은 용융점을 갖습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 충전 : 4 개의 화합물 모두 동일한 크기의 전하 (+1 및 -1)를 갖는다.
* 크기 : 나트륨과 염소 이온은 칼륨과 염소보다 작으며 루비듐과 염소보다 작습니다. 더 작은 이온은 더 강한 관광 명소를 가지고 있습니다.
따라서 NaCl은 KCl, RBCL 및 ALCL3이 뒤 따르는 가장 높은 융점을 가질 것입니다.
