다음은 고장입니다.
1. NaCl (염화나트륨)
* 이온 결합 : NaCl은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력은 결정 구조를 형성한다.
* 고체 상태의 전도 : 이온이 고정 격자에 단단히 포장되기 때문에 고체 NaCl은 열악한 도체입니다. 전류를 운반하기 위해 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 용융 상태 (액체) 또는 용액의 전도 : NaCl이 물에 녹거나 녹을 때 이온은 자유롭게 움직일 수있게됩니다. 이를 통해 전류를 운반하여 용융 소금 또는 용액을 좋은 도체로 만듭니다.
2. CaCl2 (염화 칼슘)
* 이온 결합 : NaCl과 유사하게, CaCl2는 이온 결합을 가지며, 칼슘 이온 (Ca2+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 결정 구조를 형성한다.
* 전도 : NaCl과 마찬가지로 CACL2는 용융 상태 또는 이온의 자유로운 움직임으로 인해 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다. 그러나, CaCl2는 공식 단위 당 이온이 더 많기 때문에 NaCl보다 더 나은 도체 인 경향이있다 (1 Ca2+ 및 2 개의 Cl-).
3. ALCL3 (염화 알루미늄)
* 이온 성 특성과 공유 결합 : ALCL3은 독특한 행동을 보여줍니다. 고체 상태에서는 공유 구조를 가지며, 이는 원자가 전자를 공유한다는 것을 의미합니다. 그러나, 물에 용해 될 때, ALCL3은 가수 분해를 겪고 [Al (H2O) 6] 3+ 및 Cl-와 같은 복잡한 이온을 형성한다.
* 전도 : 고체 상태에서 Alcl3은 유리 이온이 없기 때문에 열악한 도체입니다. 그러나, 물에 용해 될 때, 이들 복잡한 이온의 형성으로 인해 우수한 도체가되며, 이는 이동성이며 전류를 운반 할 수있다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 성 화합물 : 이온이 자유롭게 움직일 때 물에 녹거나 녹을 때 전기를 전도하십시오.
* 공유 화합물 : 일반적으로 자유 이온이 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
* alcl3은 예외입니다. 그것은 공유 및 이온 성 특성의 혼합을 나타내며, 독특한 전도성 거동을 초래합니다.
전도도의 구체적인 예를보다 자세히 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
