1. 질량 보존법 위반 :
* 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다는 화학 상태의 기본 원리.
* 불균형 방정식은 원자가 얇은 공기에서 사라지거나 나타나는 것으로 나타났습니다. 이는 불가능합니다.
2. 잘못된 화학량 측정법 :
* 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구입니다.
* 불균형 방정식은 반응과 관련된 상대적인 양의 반응물 및 생성물에 대한 정보를 제공하지 않습니다. 이를 통해 반응의 수율을 예측하거나 특정 양의 생성물에 필요한 반응물의 양을 계산하는 것은 불가능합니다.
3. 반응의 부정확 한 표현 :
* 균형 방정식은 방정식의 양쪽에 각 요소의 원자 수를 정확하게 반영합니다.
* 불균형 방정식은 반응 중에 발생하는 실제 화학적 변화를 정확하게 나타내지 않습니다. 그것은 반응 메커니즘과 형성된 생성물의 오해로 이어질 수 있습니다.
4. 반응에 대한 오해의 소지가있는 해석 :
* 불균형 방정식은 실제로 발생하지 않거나 반응의 생성물을 잘못 예측하는 반응을 제안 할 수 있습니다.
예를 들어, 불균형 방정식은 단일 반응물이 실제로 여러 반응물을 생산할 때 여러 반응물이 필요하거나 다른 제품 세트를 생성 할 수 있음을 시사 할 수 있습니다.
요약하면, 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
* 정확한 표현 : 실제 화학적 변화가 일어나고 있음을 반영합니다.
* 질량 보존 : 그것은 질량 보존의 기본 원리를 준수합니다.
* 예측 전력 : 이를 통해 반응물 및 관련된 제품의 양을 예측할 수 있습니다.
* 반응 이해 : 화학적 변형에 대한 명확한 그림을 제공합니다.
따라서, 불균형 방정식은 불완전하고 잠재적으로 오해의 소지가있는 화학 반응입니다. 반응을 정확하게 이해하고 설명하기 위해 화학 방정식의 균형을 맞추는 것이 필수적입니다.
