k₂cr₂o₇ + 3so₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄ + h₂o
설명 :
* 칼륨 디크로 메이트 (k₂cr₂o₇) Dichromate 이온 (cr₂o₇²⁻)의 크로이온이 크롬 (III) 설페이트 (Crom (so₄) ₃)의 cr³⁺ 이온으로 감소함에 따라 감소됩니다.
* 이산화황 (So₂) +4 산화 상태에서 황은 황산염 이온 (SO₄²⁻)의 +6 산화 상태에서 황으로 산화되는 것으로 산화된다.
단계별 고장 :
1. SO₂의 산화 :
* so₄ → so→²⁻ + 2e⁻ (각 황 원자는 2 개의 전자를 잃습니다)
2. k₂cr₂o₇의 감소 :
* cr⁻o⁻²₇ + 6e⁻ + 14h⁺ → 2cr³⁺ + 7h₂o (각 크롬 원자가 3 개의 전자를 얻는다)
3. 전자 균형 :
* 전자의 균형을 맞추기 위해 산화 반 반응에 3을 곱하십시오.
* 이제 전자 게인과 손실은 동일합니다.
4. 반 반응을 결합 :
* k₇cr₇o₂ + 3So₂ + 14h⁺ → K₂So₄ + cr₂ (so₄ + 7h₂o
5. 추가 h₂so₄ :
* 반응에는 이온이 필요하기 때문에 이러한 이온을 제공하기 위해 h₂oas를 추가합니다.
* k₇cr₇o₂ + 3So₂ + h₂so₄ → k₂so₄ + cr₂ (so₄ + h₂o
중요한 참고 :
*이 반응은 종종 산성 조건에서 수행되기 때문에 반응에 hoSo₄가 추가되는 이유입니다.
* 반응은 크롬 (III) 설페이트 (CRO (so₄) ₃)을 함유하는 녹색 용액을 생성하며, 이는 종종 디 히 트로 메이트의 존재를 나타내는 데 사용되는 특징적인 색상 변화입니다.
