1. 반 반응을 식별하십시오
* 산화 : h₂o₂ → o₂
* 감소 : mno₄⁻ → mn²⁺
2. 균형 원자 (O 및 H 제외)
* 두 반 반응은 이미 MN과 O 측면에서 균형을 이룹니다.
3. 균형 산소 원자
* 산화 : h₂o₂ → o₂ + 2h₂o
* 감소 : mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
4. 균형 수소 원자
* 산화 : h₂o₂ → o₂ + 2h₂o
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
5. 잔액 충전
* 산화 : h₂o₂ → o₂ + 2h⁺ + 2e⁻
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
6. 전자 전달을 동일하게합니다
* 산화 반 반응에 5를 곱하고 절반 반응은 2를 곱합니다.
* 5H₂O₂ → 5o + 10H⁺ + 10E⁻
* 2Mno₄⁻ + 16H⁺ + 10E⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o
7. 반 반응을 결합하십시오
2Mno 5 + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2mn²⁺ + 5o₂ + 8h₂o
최종 균형 산화 환원 반응 :
2MNO a (aq) + 5H₂O₂ (aq) + 6H⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o ₂ (g) + 8h₂o (l)
