이유는 다음과 같습니다.
* 대기의 이산화탄소 (CO2) : 빗물은 대기에서 용해 된 이산화탄소 (CO2)의 존재로 인해 자연적으로 산성입니다.
* 탄산 산 형성 : CO2가 물에 용해 될 때, 그것은 탄산산 (H2CO3)을 형성 한 다음 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리합니다.
* 평형 : 빗물의 pH는 물에 용해되는 CO2의 속도가 물에서 빠져 나오는 CO2의 속도와 같은 평형 지점에 도달합니다.
* pH 5.6 : 이 평형 지점은 약 5.6의 pH를 초래하며, 이는 약간 산성으로 간주된다.
중요한 참고 : 빗물의 실제 pH는 다음과 같은 요인에 따라 다를 수 있습니다.
* 오염 : 이산화황 (SO2) 및 질소 산화물 (NOX)과 같은 산업 배출은 빗물의 산도를 증가시킬 수 있습니다.
* 위치 : 오염 수준이 높은 지역의 빗물은 깨끗한 환경의 빗물보다 pH가 낮을 수 있습니다.
* 다른 대기 가스 : 오존과 암모니아와 같은 다른 가스는 또한 빗물의 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
5.6의 pH는 빗물에 대해 정상으로 간주되지만, 이보다 낮은 pH는 산성 비 를 나타냅니다. 환경과 인간 건강에 부정적인 영향을 줄 수 있습니다.
