1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
FES (S) + 2 HCL (aq) → FECL₂ (aq) + H₂S (g)
2. 황화수소의 몰 질량을 계산하십시오 (HATS) :
* H :1.01 g/mol (x2 =2.02 g/mol)
* S :32.07 g/mol
* 총 :34.09 g/mol
3. 황화수소의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* HAS의 두더지 =12 g / 34.09 g / mol =0.352 몰스
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 철 II 설파이드 (FES)의 두부를 찾으십시오.
* 방정식은 FES와 HATS 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 따라서 0.352 몰의 FE가 필요합니다.
5. 철 II 설파이드의 질량을 계산하십시오 :
* FES 어금니 질량 :
* Fe :55.85 g/mol
* S :32.07 g/mol
* 총 :87.92 g/mol
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
* FES의 질량 =0.352 몰 x 87.92 g/mol =30.9 g
따라서, 약 30.9 그램의 철 II 설파이드가 염산과 반응하여 12 그램의 황화수소를 생성하기 위해 필요하다. .
