* 루이스 구조 : 중심 산소 원자는 불소 원자에 2 개의 단일 결합과 2 개의 고독한 전자 쌍을 갖는다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (Ealence Shell Electron Pair 반발) 이론은 전자 쌍 (결합 및 비 결합)이 반발을 최소화하기 위해 스스로를 마련 할 것이라고 예측합니다. O fourF the에서, 중심 산소 원자 주위의 4 개의 전자 쌍은 사면체 형태로 배열된다.
* 분자 형상 : 산소 원자의 고독한 쌍은 결합 쌍보다 강한 반발을 일으켜 불소 원자를 더 밀착시킨다. 이것은 구부러진 또는 각도 분자 형상을 초래합니다.
요약 : O₂F₂는 사면체 전자 쌍 기하학을 가지고 있지만, 중심 산소 원자에 대한 고독한 쌍의 영향으로 인해 분자 형상이 구부러져 있습니다.
