1. 얼음을 -50 ° C에서 0 ° C에서 0 ° C : 가열합니다
* 얼음의 비열 용량 (c_ice) : 2.09 J/G ° C
* 얼음의 질량 (m) : 1 mol * 18.015 g/mol =18.015 g
* 온도 변화 (ΔT) : 0 ° C- (-50 ° C) =50 ° C
* 열 흡수 (Q1) : Q1 =M * C_ICE * ΔT =18.015 G * 2.09 J/G ° C * 50 ° C =1884.3 J
2. 0 ° C에서 얼음을 녹이는 :
* 퓨전 엔탈피 (ΔH_FUS) : 6.01 kJ/mol =6010 J/mol
* 열 흡수 (Q2) : Q2 =ΔH_FUS =6010 j
3. 0 ° C ~ 70 ° C :에서 물을 가열합니다
* 물의 비열 용량 (c_water) : 4.18 J/G ° C
* 물 질량 (m) : 18.015 g
* 온도 변화 (ΔT) : 70 ° C -0 ° C =70 ° C
* 열 흡수 (Q3) : Q3 =M * C_Water * ΔT =18.015 g * 4.18 J/G ° C * 70 ° C =5233.7 J
총 엔탈피 변화 (ΔH) :
ΔH =Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233.7 J = 13128 J 또는 13.13 kj
따라서, -50 ° C에서 70 ° C에서 물로 1 몰의 얼음을 물로 전환하기위한 엔탈피 변화는 약 13.13 kJ입니다.
