* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
* nf3 (질소 트리 플루오 라이드) : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며 불소와 3 개의 단일 결합을 형성하여 총 8 개의 전자 (본드에서 6 + 2 론 쌍)를 제공합니다. 옥트 규칙을 따릅니다.
* CO2 (이산화탄소) : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 2 개의 산소 원자와 이중 결합을 형성합니다. 이것은 탄소 8 전자와 각각의 산소 8 전자 (결합에서 2 개의 고독 쌍 + 6)를 제공하여 옥트 규칙을 만족시킨다.
* of2 (산소 디 플루오 라이드) : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 불소와 2 개의 단일 결합을 형성합니다. 이것은 옥트 규칙에 따라 산소 8 전자 (2 쌍 쌍 + 결합으로부터 6 개 + 6) 및 불소 8 전자를 제공합니다.
* br2 (Bromine) : 브롬은 각각의 브롬 원자가 하나의 전자를 다른 전자와 공유하는 규조 전자 분자이며, 각 브로민은 8 개의 전자 (4 개의 고독 쌍 + 4 개)를 갖는다. 이것은 옥트 규칙을 따릅니다.
* 아니오 (산화 질소) : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며 산소는 6을 가지며, 이중 결합을 형성하여 질소 7 전자 (2 쌍 쌍 + 결합으로부터 5 개) 및 산소 8 전자를 제공합니다. 질소에는 전자가 7 개 밖에 없으므로 옥트 규칙에 대한 예외가됩니다.
요약 : NO (산화 질소)는 옥트 규칙을 따르지 않는 분자입니다.
