이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 고체 NaCl에서, 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) 이온은 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지되어 이온 결합을 형성한다.
* 물에 용해 : NaCl이 물에 배치되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌리는 반면, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다. 이 관광 명소는 ion-dipole 상호 작용이라고합니다 .
* 채권을 깨기 : 물 분자와 이온 사이의 강력한 인력은 Na+와 클리온을 함께 유지하는 이온 결합을 극복합니다. 이로 인해 NaCl 결정이 분리되고 이온은 물 분자로 둘러싸여 소금을 효과적으로 용해시킵니다.
요약 : 그 과정에서 이온 결합이 파손되는 동안, NaCl을 물에 용해시키는 일차적 상호 작용은 이온 다이폴 상호 작용 입니다. .
