협력 특성 및 해리
공동 특성은 화학적 동일성이 아니라 존재하는 용질 입자의 * 수 *에 의존하는 솔루션의 특성이다. 이러한 속성에는 다음이 포함됩니다.
* 증기 압력 하강 : 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 낮다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결 지점보다 낮습니다.
* 삼투압 : 반투과성 막을 가로 지르는 용매의 흐름을 방지하는 데 필요한 압력.
이온 성 대 분자 화합물
* NaCl (염화나트륨) : 물에 용해 될 때 이온에 완전히 분리되는 이온 성 화합물. 1 몰의 NaCl은 2 몰의 이온 (1 몰의 Na+ 및 1 몰의 Cl-)을 생성한다.
* 수 크로스 (C12H22O11) : 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않는 분자 화합물. 하나의 자당은 하나의 분자로 남아 있습니다.
공동 특성에 미치는 영향
NaCl은 자당보다 더 많은 입자로 분리되므로 공동 특성에 더 큰 영향을 미칩니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 더 많은 입자, 더 큰 변화 : 공동 특성의 변화는 용질 입자의 수에 직접 비례합니다. 용액의 더 많은 입자는 증기압, 끓는점, 동결 지점 및 삼투압의 더 큰 변화를 초래합니다.
* Van't Hoff Factor : Van't Hoff Factor (I)는 용액에서 용질이 생성하는 입자의 수를 설명합니다. NaCl의 경우, i =2; 자당의 경우 i =1.
예 :동결 지점 우울증
동결 지점 우울증을 고려해 봅시다 :
* NaCl의 1 몰 용액은 1 몰의 수 크로스 용액보다 두 배나 큰 동결 지점 우울증을 가질 것이다. 왜냐하면 NaCl은 입자 수의 두 배를 생성하기 때문이다.
요약
NaCl은 이온 성질과 완전한 해리로 인해 수 크로스보다 용액에서 더 많은 입자를 생성합니다. 이 높은 입자 농도는 협업 특성의 더 큰 변화를 초래한다.
