1. na molso₄ :의 두더지를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 우리는 0.850 m na₂so₄ 및 325 ml (0.325 L)를 가지고 있습니다.
* 두더지를 해결하기 위해 공식을 재 배열하십시오 :Moles =Molarity * Liters
* na₂so of =0.850 m * 0.325 L =0.27625 몰의 두더지
2. 나트륨 이온의 두부 (na⁺) :
* NaulaSo₄의 각 공식 단위에는 2 개의 나트륨 이온 (Na⁺)이 포함되어 있습니다.
* na⁺ =2 * Moles of na₂so₄ =2 * 0.27625 Moles =0.5525 Moles
3. 나트륨 이온의 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 이온/몰)를 사용하여 두더지를 이온으로 전환하십시오.
* naions 이온의 수 =0.5525 몰 * (6.022 x 10²³ 이온/몰) = 3.32 x 10²³ na⁺ 이온
따라서, 325 ml의 0.850 m na₂so₄ 용액에 약 3.32 x 10²³ 나트륨 이온이 존재한다. .
