1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 No (g) + 6 h₂o (g)
2. 암모니아 (NH₃)와 산소 (OAT) 사이의 두더지 비율을 결정하십시오. .
균형 방정식은 4 몰의 NH₃가 5 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다.
3. 필요한 산소를 계산하십시오 :
* 비율을 설정하십시오 : "
* x :에 대한 해결 x =(5 mol O mol * 10.0 mol nh₃) / 4 mol nh₃ =12.5 mol o ₂
따라서 10.0 몰의 암모니아와 반응하려면 12.5 몰의 산소 가스가 필요합니다.
