개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용매에 용질을 첨가하면 용매의 동결 지점이 낮아집니다. 이것은 공동 속성으로, 이는 특정 정체성이 아니라 존재하는 용질 입자의 양에 따라 다릅니다.
* 동결 지점 우울증 방정식 :
Δt
어디:
* Δt f 동결 지점 우울증입니다 (동결 지점의 변화)
* k f 용매에 대한 동결 지점 우울증이 일정합니까 (물 =1.86 ° C/m)
* m은 용액의 몰 (용매 kg 당 용질의 몰)입니다.
* 나는 van't Hoff 요인입니다 (용질이 용액으로 분리하는 입자 수).
계산
1. 는 몰 리티 (m)를 계산합니다 (m) :
* 용질 몰 (NAI) =0.550 몰
* 용매 질량 (물) =615 g =0.615 kg
* molality (m) =용질의 몰수 / kg의 용매 =0.550 몰 / 0.615 kg =0.895 m
2. 반도 호프 팩터 (i) :를 결정하십시오
* NAI는 용액에서 2 개의 이온으로 분리됩니다 (Na⁺ 및 I주).
* 따라서 i =2
3. 동결 지점 우울증을 계산합니다 (Δt
* Δt f =k f * m * i =1.86 ° C/m * 0.895 m * 2 =3.34 ° C
4. 새로운 동결 지점을 계산합니다 :
* 물의 정상적인 동결 지점은 0 ° C입니다.
* 새로운 동결 지점 =0 ° C -3.34 ° C = -3.34 ° C
답 : 용액의 동결 점은 -3.34 ° C입니다.
