1. 공식을 이해하십시오
* All (so₄) ₃는 황산 알루미늄을 나타냅니다.
* AL 이후의 첨자 "2"는 황산 알루미늄의 모든 공식 장치에 대해 2 개의 알루미늄 이온 (Al³⁺)이 있음을 나타냅니다.
2. 비율을 설정하십시오
* All (SO₄)의 두더지와 Al³⁺의 두더지 사이의 비율은 1 :2입니다.
3. 알루미늄 이온의 두더지를 계산하십시오
0.50 몰의 all (so₄)을 가지고 있으므로 비율을 사용하여 Al³⁺의 두더지를 찾을 수 있습니다.
(0.50 Moles alles all (so₄) ₃) * (2 몰 Al³ / 1 Mole Al₂ (so₄) 1.0 Mole al³⁺
따라서, 0.50 몰의 알루미늄 이온이 존재한다. .
